Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и




Скачать 104,98 Kb.
НазваниеОбщая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и
Дата публикации07.10.2013
Размер104,98 Kb.
ТипДокументы
pochit.ru > Химия > Документы
А7. Общая характеристика металлов главных подгрупп I—III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов.

А9. Характерные химические свойства простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов – меди, цинка, хрома, железа.

А 29. Общие способы получения металлов.
А7. Общая характеристика металлов.

10-7-1.Какая из перечисленных групп элементов содержит только металлы:

1)Li, Be, B; 2)K, Ca, Sr; 3)H, Li, Na; 4) Se, Te, Po .

10-7-2. Отметьте ряд, в котором находятся только металлы:

1) Mg, Gе, As 2) Li, Ве, В 3) C, Sn, Pb 4) К, Са, V

10-7-3. Металлами являются:

1)все s-элементы; 2) все p-элементы; 3) все d-элементы; 4) все элементы главных подгрупп. 10-10-7-10-7-4. Среди металлов нет: а) s-элементов б) р-элементов в) d-элементов г) f-элементов

1) а,б 2) в,б 3) в,г 4) есть все

10-7-5. В каком ряду приведены символы соответственно самого твердого и самого тугоплавкого металлов? 1) W, Ti; 2) Cr, Hg; 3) Cr, W; 4) W, Cr,

10-7-6. Какой металл является самым распространенным на Земле:

1) алюминий 2) золото 3) железо 4) магний

10-^ 7-7.Металл, используемый для сплавов, применяемых в самолетостроении; для восстановления металлов из оксидов: устойчивы коррозии, с малой плотностью - ...

1)цинк 2) медь 3) алюминий 4)хром

10-7-8. Какие металлы проявляют переменные степени окисления: 1) Fе 2) Na 3) Са 4) Al

10-7-9.Степень окисления хрома в его амфотерных соединениях равна 1)+6 2)+2 3)+3 4)+1

10-7-10.Исключите лишний элемент: 1)Na; 2)Mg; 3)Al; 4)Si.

10-7-11. Какие металлы в природе встречаются только в виде соединений:

1) натрий 2) золото 3) серебро 4) ртуть

10-7-12. Исключите "лишний" сплав: 1)сталь; 2)булат; 3)латунь; 4)чугун.

10-7-13. Атомы в кристаллических решетках металлов удерживаются посредством:

1) ионной связи 2) ковалентной полярной связи

3) водородной связи 4)металлической связи

10-7-14. Характерное свойство металлов:

1) плохая теплопроводность; 2) оксиды имеют ионный характер;

3) многие из них окислители; 4) большинство оксидов – ковалентные соединения.

10-7-15. Наибольший атомный радиус имеет: 1) Be; 2) Sr; 3) Са; 4) Ba.

10-7-16. Для металлов характерны:

1) низкая теплопроводность и электропроводность 2) летучесть

3) ковкость и пластичность 4) в обычных условиях газообразное состояние

10-7-17. В составе иона 25Mg2+ содержится:

1) 12 протонов, 12 электронов, 13 нейтронов 2) 10 протонов, 12 электронов, 13 нейтронов

3) 12 протонов, 10 электронов, 12 нейтронов 4) 12 протонов, 10 электронов, 13 нейтронов

10-7-18. Атомы металлов при взаимодействии с атомами неметаллов:

1) отдают валентные электроны 2) принимают электроны

3) в одних случаях принимают электроны, в других - отдают 4) являются окислителями

10-7-19.С увеличением порядкового номера металла в главной подгруппе способность отдавать электроны ...

1)увеличивается 2) не изменяется 3)уменьшается 4) увеличивается, а затем уменьшается

10-7-20. Атомы металлов, отдавая электроны, приобретают электронную структуру внешнего энергетического уровня:

1) щелочных 2) галогенов 3) благородных газов 4) кислорода

10-7-21. В ряду натрий — магний — алюминий элементы расположены в порядке увеличения

1) атомного радиуса 2) электроотрицательности

3) металлических свойств 4) числа электронных слоев

10-7-22. Металлические свойства усиливаются в ряду элементов

1) натрий — магний — алюминий 2) литий — натрий — калий

3) барий - кальций — магний 4) калий — натрий — литий

10-7-23Наиболее выраженные металлические свойства проявляет:

1)А1 2)Na 3)Mg 4) Be 5) Fe

10-7-24.Какое свойство не является общим для всех металлов:

1)электропроводность; 2)теплопроводность;

3)твёрдое агрегатное состояние при стандартных условиях; 4)металлический блеск.

10-7-25. Металл, у которого наиболее устойчивая степень окисления +1, – это:

1) медь; 2) серебро; 3) золото;

4) у всех перечисленных выше металлов степень окисления +1 одинаково устойчивая.

10-7-26. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А. Во всех соединениях они имеют степень окисления +1.

Б.С галогенами они образуют соединения с ионной связью.

1)верно только А; 2) верно только Б; 3)верны оба суждения; 4)оба суждения неверны.

10-7-27.На внешнем энергетическом уровне один электрон у ...

1) щелочно-земельных металлов 2) алюминия 3)щелочных металлов 4) железа

10-7-28. Из приведенных ниже металлов наиболее активным является

1) бериллий 2) магний 3) кальций 4) барий

10-7-29. Ряд элементов, в котором усиливаются металлические свойства...

1) Li - Be – В 2) Cs - Rb - К 3) Al, Fe, Ag 4) Ca, Sr, Ba

10-7-30. Отметьте ряды, в которых основные свойства гидроксидов металлов убывают:

1) LiOH, КОН, CsOH 2) Са(ОН)2, Mg(OH)2, Ве(ОН)2

3) Аl(ОН)3, Mg(OH)2, NaOH 4) Ва(ОН)2, CsOH, RbOH

10-7-31. Отметьте ряды, в которых основные свойства оксидов металлов убывают:

1) ВаО, Cs2О, Rb2О 2) Li2О, К2О, Cs2О 3) Аl2О3, MgO, Na2О 4) СаО, MgO, ВеО

10-7-32. Какие утверждения по отношению к металлам являются верными:

1)большая часть химических элементов является металлами

2) гидроксиды металлов проявляют кислотные свойства

3)для металлов характерны окислительные свойства

4) металлы плохо проводят электрический ток

10-7-33. Какие утверждения для металлов неверны:

1) металлы составляют большинство элементов Периодической системы;

2) в атомах всех металлов на внешнем энергетическом уровне содержится не более двух электронов; 3) в химических реакциях для металлов характерны восстановительные свойства;

4) в каждом периоде атом щелочного металла имеет наименьший радиус.

10-7-34. Укажите справедливые утверждения:

1) все элементы d- и f-семейств являются металлами;

2) среди элементов р-семейства нет металлов;

3) гидроксиды металлов могут обладать как основными, так амфотерными и кислотными свойствами;

4) металлы не могут образовывать гидроксиды с кислотными свойствами.

10-7-35. Отметьте ряд, в котором находятся металлы, гидроксиды и оксиды которых проявляют амфотерные свойства: 1) Cs, Fr, Ва 2) Mg, Na, К 3) Al, Ве, Zn 4) Са, Sr, Cs

10-7-36. Амфотерным оксидом является ...1)СаО 2)ВаО 3) ZnO 4) CuO

10-7-37. Амфотерным оксидом является ... 1)ВаО 2)Li2O 3) А12O3 4) MgO

10-7-38. В атомах каких металлов в основном состоянии на энергетическом d- подуровне содержится пять электронов? 1) титана; 2) хрома; 3) сурьмы; 4) марганца.

10-7-39.Окислительные свойства какого иона наиболее ярко выражены:1)Сu2+ 2) Pb2+ 3) Sn2+ 4)Zn2+

10-7-40.Какой из оксидов является кислотным: 1) MnO; 2) Mn2O3; 3) MnO2; 4)Mn2O7.

10-7-41. Отметьте формулу оксида металла с наиболее выраженными кислотными свойствами:

1) K2O; 2) MnO; 3) Cr2O3; 4) Mn2O7.
A9. Свойства металлов.

10-9-1. Химическая реакция возможна между 1) Cu и H2O 2) Au и H2 3) Na и Cl2 4) Fe и NaCl

10-9-2. Выберите реакцию, соответствующую схеме: Ме° - nе  Меn+

  1. 2КОН + H2SO4 = K2SO4 + 2Н2O 3) Fe + 2НС1 = FeCl2 + Н2

  2. СаО + СO2 = СаСО3 4) FeO + Н2 = Fe + Н2O

10-9-3.Схеме: Men+ + ne  Me0 соответствует реакция ...

1)Mg + S = MgS 2) NaOH + HC1 = NaCl + H2O

3)Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O 4) MgO + CO2 = MgCO3

10-9-4.Схеме: Меn+ + nе  Ме° соответствует реакция ...

  1. 2А1 + 3S = A12S3 3) Са + 2Н2O = Са(ОН)2 + Н2

  2. Fe2O3 + 2А1 = А12O3 + 2Fe 4) MgO + СO2 = MgCO3

10-9-5. В каких парах обе из реакций, схемы которых приведены ниже, позволяют получить металл? 1) CuO + CO и CuSO4 + Zn  2) AgNO3  и Cr2O3 + Al 

3) ZnS + O2  и Fe2O3 + H2  4) KNO3  и ZnO + C 

10-9-6. Активнее других реагирует с кислородом ... 1) Al 2)Ag 3)Zn 4)Ва

10-9-7.Активнее других взаимодействует с кислородом ... 1) Li 2)Na 3)К 4) Pt

10-9-8. Укажите символы металлов, которые можно окислить ионами Н+ в водном растворе кислоты:

1) Cu; 2) Zn; 3) Fe; 4) Ag.

10-9-9. С водой только при нагревании реагируют: 1) натрий; 2) цинк; 3) медь;4) железо.

10-9-10. Какой из металлов не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты?

1) железо 2) хром 3) медь 4) цинк

10-9-11. Водород не вытесняется из кислот 1) оловом 2) свинцом 3) серебром 4) магнием

10-9-12. С кислородом не взаимодействует ...l)Fe 2)Zn 3)Аl 4) Pt

10-9-13. Какие металлы реагируют с водой при комнатной температуре с образованием гидроксидов и водорода: 1) Fе 2) Zn 3) Na 4) Аu

      1. При комнатной температуре вытесняет водород из воды ...

1)медь 2) железо 3) литий 4) цинк

10-9-15.Наиболее энергично взаимодействует с водой ... l)Mg 2)Са 3)Ва 4) Be

10-9-16. С образованием щелочи с водой взаимодействует

1) алюминий 2) цинк 3) барий 4) ртуть

10-9-17.Щелочь и водород образуются при взаимодействии с водой ... l)Fe 2) Сu 3)А1 4) Na

10-9-18. Оксид металла образуется при взаимодействии с водой ... l)Zn 2)Ва 3)Na 4) Au

10-9-19. Все металлы какого ряда реагируют с соляной кислотой:

1) Al, Аu, Hg 2) Mg, Zn, Fе 3) K, Pt, Ag 4) Zn, Ag, Ba

10-9-20. С какой кислотой металлы практически никогда не реагируют с выделением водорода:

1) НСl 2) НNО3 3) H24 4) НI

10-9-21. Какие металлы реагируют с водным раствором гидроксида натрия с образованием комплексных солей: 1) Аl 2) Са 3) К 4) Ва

10-9-22. С кислотами и щелочами взаимодействует: l)NaOH 2)Аl(ОН)3 3) Са(ОН)2 4) Mg(OH)2

10-9-23. Оксиды каких металлов реагируют как с кислотами, так и с основаниями:

1) Аl 2) Na 3) Са 4) Ва

10-9-24. Гидроксиды каких металлов реагируют как с кислотами, так и с основаниями:

1) Na 2) Zn 3) Са 4) Ва

10-9-25.С кислотами и щелочами может взаимодействовать оксид:

1) калия 2) серы 3) алюминия 4) кальция

10-9-26. Какие металлы будут вытеснять олово из водных растворов его солей:

1) Рb 2) Сu 3) K 4) Mg

10-9-27. Какие металлы будут вытеснять медь из водных растворов ее солей:

1) Аu 2) Mg 3) Na 4) Ag

10-9-28. Между какими парами веществ возможна химическая реакция в водном растворе:

1) Ag и CuCl2 2) Рb(NОЗ)2 и Zn 3) HCl и Cu 4) Fе и MgCl2

10-9-29. Как изменится масса цинковой пластинки через некоторое время, после того как ее опустили в раствор хлорида железа (II):

1) не изменится 2) увеличится 3) уменьшится 4) пластинка растворится

10-9-30. Никель может выступать в качестве восстановителя по отношению к ионам:

1) Сu2+ 2) Zn2+ 3) Аl3+ 4) Mg2+

10-9-31. Oтметьте металлы, которые могут окисляться ионами свинца Pb2+:1) Аu 2) Сu 3) Zn 4) Ag

10-9-32. Реакция замещения происходит между ...

  1. Сu и FeSO4 раствор 2) А1 и AgNO3 раствор 3)Ag и А1С13 раствор 4) Fe и ZnCl2 раствор

10-9-33.Химическая реакция проходит между ...

  1. Mg и ZnCl2 раствор 2) Ag и АlСl3 раствор 3)Сu и FeSO4 раствор 4) Рb и Mg(NO3)2 раствор



Производство металлов.

10-29-1. Какое из природных веществ можно назвать рудой:

1)известняк; 2)песок; 3)мрамор; 4)магнитный железняк.

10-29-2. При производстве алюминия из бокситов добавка к ним криолита значительно удешевляет процесс, так как он:

1)понижает температуру плавления бокситов; 2)увеличивает электропроводность бокситов;

3)является катализатором процесса; 4)защищает электроды от разрушения.

10-29-3. При получении металлов из руды в качестве восстановителей используют:

1) Н2O 2) С 3) СO2 4) Fe

10-29-4. Только электролизом получают в промышленности:

1) медь и железо 2) алюминий и кремний 3) алюминий и натрий 4) железо и алюминий

10-29-5. Восстановлением оксида углём, водородом или оксидом углерода (II) нельзя получить чистый металл: 1) вольфрам 2) хром 3) цинк 4) барий

10-29-6. Какие металлы нельзя получить в достаточно чистом виде, восстанавливая их оксиды коксом?

1) W; 2) Cr; 3) Na; 4) Al.

10-29-7. В какой последовательности происходит восстановление оксидов железа в доменной печи:

1) Fe3O4 FeO  Fe2O3  Fe 2) FeO  Fe3O4  Fe2O3 Fe

3) Fe2O3  FeO  Fe3O4  Fe 4) Fe3O4  Fe2O3 FeO  Fe

5) FeO  Fe2O3  Fe3O4 Fe 6) Fe2O3 Fe3O4  FeO  Fe

Похожие:

Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и iconОбщая характеристика металлов главных подгрупп I iii групп в связи...
Д. И. Менделеева и особенностям строения их атомов. Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV – VII групп в связи с их...
Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и iconОбщая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп в связи...
Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов...
Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и iconА8 Неметаллы Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV...
Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV – VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов...
Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и iconОбщая характеристика металлов iа-iiiа групп в связи с их положением...
Общая характеристика металлов iа–iiiа групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева...
Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и iconУрок 11. Ответы на задания. Выбрать другой урок
Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов...
Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и iconУрок тема: Металлы главных подгрупп I
Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и строения их атомов; обеспечить применение учащимися знаний об общих...
Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и iconТесты A2- a 3 Общая характеристика метал­лов главных подгрупп I-III
Д. И. Менделеева и осо­бенностями строения их атомов Характеристика переходных элементов — меди, цинка, хрома, железа — по их положе­нию...
Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и iconМеталлы побочных подгрупп характеристика переходных элементов – меди,...
Характеристика переходных элементов – меди, хрома, железа по их положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева...
Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и iconХарактеристика переходных элементов меди, цинка, хрома, железа по...
Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа по их положению в периодической системе химических элементов Д....
Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и iconЗакон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева....
До открытия Д. И. Менделеева в науке уже были предприняты попытки классифицировать химические элементы по определенным признакам
Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2019
контакты
pochit.ru
Главная страница