Тема: Общая характеристика, физические и химические свойства неметаллов




Скачать 179,89 Kb.
НазваниеТема: Общая характеристика, физические и химические свойства неметаллов
Дата публикации01.10.2013
Размер179,89 Kb.
ТипДокументы
pochit.ru > Химия > Документы

ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА


Тема: Общая характеристика, физические и химические свойства неметаллов.
Условные обозначения:

ПСХЭ – периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

ē – электрон

неМе – неметалл

Э.О. – электроотрицательность

А. – аллотропия

Х.р. – химическая реакция

1. Положение неметаллов в ПСХЭ.


Группа

I

III

IV

V

VI

VII

VIII

1-й период

Н

 

 

 

 

 

He

2-й период

 

В

С

N

O

F

Ne

3-й период

 

 

Si

P

S

CL

Ar

4-й период

 

 

 

As

Se

Br

Kr

5-й период

 

 

 

 

Te

I

Xe

6-й период

 

 

 

 

 

At

Rn



^ Ответьте на вопросы:

1) укажите число неметаллических элементов;

2) укажите номера групп, где расположены неметаллические элементы;

3) в каких подгруппах размещены неметаллические элементы;

4) назовите диагональные неметаллические элементы;

5) в какой части таблицы размещены неметаллические элементы.
Выводы:

1) известно _______ неметаллических элементов;

2) неметаллические элементы размещены в _________________ группах;

3) неметаллические элементы размещены в _________________ подгруппах;

4) диагональные неметаллические элементы ___________________________;

5) неметаллические элементы размещены в __________________ углу таблицы над диагональю ________ .

^ 2. Строение атомов неметаллов.


III A

IV A

V A

VI A

VII A

VIII A

B

1s22s22p1
2p1

C

1s22s22p2

2p2

N

1s22s22p3
2p3

O

1s22s22p4
2p4

F

1s22s22p5
2p5


Ne

1s22s22p6
2p6

2s2









2s2








2s2







2s2

↑↓





2s2

↑↓

↑↓



2s2

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓




↑↓




↑↓




↑↓




↑↓




↑↓





Ответьте на вопросы:

^ КАК ИЗМЕНЯЕТСЯ В ПЕРИОДАХ СЛЕВА НАПРАВО

1) число валентных электронов неметаллических элементов ;

2) валентность неметаллических элементов;

3) высшая степень окисления неметаллических элементов;

4) низшая степень окисления неметаллических элементов;

5) приведите примеры исключений по пунктам (2), (3) и (4).
Выводы:

^ В ПЕРИОДАХ СЛЕВА НАПРАВО:

1) число валентных электронов неметаллических элементов изменяется от значения _______ до значения _______;

2) высшая валентность неметаллических элементов изменяется от значения _______ до значения ______;

3) высшая степень окисления неметаллических элементов изменяется

от значения _________ до значения ______________;

4) низшая степень окисления элемента определяется с помощью приема

__________________________________________________________________, и изменяется от значения _________ до значения ______________;

способность атомов неметаллических элементов присоединять электроны ___________________________________________;

5) некоторые исключения:

__________, валентность _____ , степень окисления ___________

__________, валентность _______, степень окисления ___________,

__________, валентность ______, степени окисления ___________ .
3. Закономерности изменения свойств

^ КАК ИЗМЕНЯЕТСЯ В ПЕРИОДАХ СЛЕВА НАПРАВО

1) радиус атомов элементов;

2) значение электроотрицательности элементов;

3)окислительная способность (способность присоединять электроны) неметаллических элементов;

4)активность неметаллических элементов;

5) в каком направлении в главных подгруппах Ra уменьшается,значение ЭО

увеличивается, активность неметаллических элементов усиливается

Выводы:

^ В ПЕРИОДАХ СЛЕВА НАПРАВО:

1) радиус атома (Ra) ________________________________________________

2)значение электроотрицательности (ЭО) ______________________________

3) окислительная способность (способность присоединять электроны)

4) активность неметаллических элементов ____________________________

5) В ГЛАВНЫХ ПОДГРУППАХ:

Ra уменьшается, значение ЭО увеличивается, активность неметаллических элементов усиливается в направлении ________________________________ .
4.Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия.


^ ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА НЕМЕТАЛЛЫ

СОСТАВ

СТРОЕНИЕ

СВОЙСТВА

Состоят из атомов

неметаллических

элементов с одинаковым значением ЭО,

между которыми образуется ковалентная

неполярная

связь

Молекулярное



Газы, жидкости, твердые (хрупкие), низкие tпл. и tкип. ,

мало растворимы в воде,

не проводят эл. ток

Немолекулярное

(атомное)

Очень твердые кристаллические вещества, очень высокие tпл. и tкип. ,

не растворимы в воде,

не проводят эл. ток


^ Физические свойства неметаллов.



Газообразное вещество

Твёрдое вещество

Жидкость

  • водород ― H2;

  • азот ― N2;

  • кислород ― O2;

  • фтор ― F2;

  • хлор ― CI2;

  • гелий ― He;

  • неон ― Ne;

  • аргон ― Ar;

  • криптон ― Kr;

  • ксенон ― Xe;

  • радон ― Rn.




  • бор ― B;

  • углерод ― C;

  • кремний ― Si;

  • фосфор ― P;

  • сера ― S;

  • мышьяк ― As;

  • селен ― Se;

  • теллур ― Te;

  • йод ― I;

  • астат ― At.




  • бром ― Br2.



Спектр (разнообразный) цветов неметаллов: красный – у фосфора, красно-бурый – у брома, желтый – у серы, желто-зеленый – у хлора, фиолетовый – у паров йода.
Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями или модификациями.
Причины А:



^ Образование молекул с разным Образование различных

числом атомов (кислород, озон) кристаллических форм (алмаз, графит)
О^ С
ОЗОН КИСЛОРОД АЛМАЗ ГРАФИТ КАРБИН ФУЛЛЕРЕН


Аллотропные модификации кислорода:

1) общее в составе молекул _________________________________________

2) общее в свойствах_______________________________________________

1) различие в составе молекул _______________________________________

2) различие в свойствах____________________________________________

Вывод:

Наличие у кислорода аллотропных видоизменений (кислорода и озона) обусловлено __________________________________________________________


Аллотропные модификации углерода:

Составьте таблицу «Состав и свойства алмаза и графита:




^ Признаки сравнения


Простые вещества

АЛМАЗ

ГРАФИТ

1

Особенность

кристаллической

решетки


С*(sp3)



Атомная

С*(sp2)



Атомная (слоистая)

2

Агрегатное состояние







3

Цвет







4

Твердость







5

Электропроводимость







6

Особые свойства

Хорошо преломляет свет

Жирный на ощупь

Вывод:

Наличие у углерода аллотропных видоизменений (алмаза и графита)

обусловлено ______________________________________________________

^ 5. Химические свойства неметаллов.



Неметаллы как окислители


Неметаллы как восстановители





  • с металлами: 2Na + Cl2 = 2NaCl;

  • с водородом: H2 + F2 = 2HF;

  • с неметаллами, которые имеют более низкую электроотрицательность:

2Р + 5S = Р2S5;

  • с некоторыми сложными веществами:

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O,

2FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3.





  • (кроме фтора)

S + O2 = SO2,

2H2 + O2 = 2H2О.

Хлор непосредственно с кислородом не соединяется, но косвенным путем можно получить его оксиды (Cl2O, ClO2, Cl2O2), в которых хлор проявляет положительную степень окисления.

  • со сложными веществами:

ZnO + C = Zn + CO,

S + 6HNO3 конц = H2SO4 + 6NO2 + 2H2О.

  • Существуют и такие реакции, в которых один и тот же неметалл является одновременно и окислителем и восстановителем: Cl2 + H2О = HCl + HClO.



В соответствии с численными значениями относительных электроотрицательностей окислительные способности неметаллов:

Si, B, H, P, C, S, I, N, Cl, O, F

УВЕЛИЧИВАЮТСЯ

^ 6. Виды соединений неметаллов.


6. 1. Водородные соединения неметаллов.


Период

IA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

VIIIA

1

H-нет



















2




B2Н6

4

3

(ж)Н2O

НF




3







SiН4

3

Н2S

НCl




4










AsН3

Н2Se

НBr




5













Н2Te

НI




6
















НAt





* -все газы, кроме воды.

кислоты основание амфотерное соединение


I

II

III

IV

V

VI

VII

RH

RH2

RH3

RH4

RH3

H2R

HR

Нелетучие водородные соединения

Летучие водородные соединения


^ Летучие водородные соединения неметаллов:

Хорошо растворимые в воде

(HCl, HBr, HJ, H2S, H2Se, NH3)

Соединения, разлагаемые водой

Летучие водородные соединения (CH4, PH3)


диссоциируют на ионы, проявляя кислотные и основные свойства:

NH3 → H2O → HCl

осн. амф. кисл.
HCl + H2O [ H3O ]+ +Cl-
NH3 + H2O NH4++OH


BH3 + 3H2O = H3BO3 +3H2


не взаимодействуют с водой


В периоде (ПСХЭ) с увеличением порядкового номера элемента – неметалла усиливается кислотный характер водородного соединения.

SiH4 → PH3 → H2S → HCl
^ 6.2. Высшие оксиды неметаллов.


Период

IA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

VIIIA

1

(ж) H2О
















Инертные газы - нет

2




(тв)B2О3

(г)CО2

(тв)N2О5

O - нет

F - нет

3







(тв)SiО2

(тв)P2О5

(тв)SО3

(ж) Cl2О7

4










(тв)As2О5

(тв)SeО3

Br2О7-не сущ.

5













(тв)TeО3

I2О7-не сущ.

6
















At - нет


^ 6.3. Высшие гидроксиды (кислоты).


Период

IA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

VIIIA

1

H-нет
















Инертные газы - нет

2




Н33

Н23

НNО3

O-нет

F-нет

3







Н2SiО3

Н34

Н24

НClО4

4










Н3AsО4

Н2SeО4

НBrО4

5













Н2TeО4

Н56

6
















НAt



ТЕСТ
1) Вставьте слова, пропущенные в тексте.

Атомы ……… в отличие от атомов……. легко принимают наружные электроны, являются …….

2) Вставьте слова, пропущенные в тексте.

Неметаллические свойства элементов с увеличением порядкового номера в периодах …..

В группах неметаллические свойства элементов ………

3) Пользуясь периодической таблицей, запишите молекулярные формулы высших кислородных соединений неметаллов III периода. Как будет изменяться кислотный характер?




4) Запишите формулы водородных соединений элементов VII А группы. Как изменяются кислотные свойства с увеличением порядкового номера элемента?




5) Водород занимает в периодической таблице два места: в I А группе и в VII А группе. Запишите молекулярные формулы водородных соединений Na, K, Cl, F.

6) Какую высшую степень окисления имеют следующие элементы?

Азот +6

Хлор +5

Сера +4

Кремний +7

7) Определите, окислителем или восстановителем является сера в следующих реакциях:

H2+S = H2S

S —

2SO2 + O2 = 2SO3

S—

8) Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет вещество, образованное из атомов, в которых число электронов во внешнем электронном слое равно…..

а) 4 б) 5 в) 6 г)7

9) Наиболее электроотрицательными являются атомы…..

• серы

• фосфора

• кремния

• хлора

10) Типичному неметаллу соответствует следующая схема распределения электронов по электронным слоям:

• 2, 1

• 2, 8, 2

• 2, 8, 7


http://ufo-new.ru/uploads/posts/2010-12/1292567103_1236967057.jpg

http://proletarka.ucoz.ru/tekhnologicheskaja_karta_uchenika.doc

http://krgorka.narod.ru/uroki/chimi1.doc

http://www.mmu7.ru/files/uploads/nemetalli.doc

Похожие:

Тема: Общая характеристика, физические и химические свойства неметаллов iconУрок по химии. Тема: Сера, её физические и химические свойства
Цели и задачи урока: Обучающие: дать общую характеристику халькогенов, рассмотреть физические и химические свойства серы, нахождение...
Тема: Общая характеристика, физические и химические свойства неметаллов iconРазработка урока Тема: Общая характеристика подгруппы азота. Азот, строение и свойства
Цель: Уметь дать характеристику V группы главной подгруппы. Выяснить положение азота в периодической системе, особенности строения...
Тема: Общая характеристика, физические и химические свойства неметаллов iconУрок по теме «Общая характеристика неметаллов»
Цели: Рассмотреть на уроке две темы: знание – информация и Общая характеристика неметаллов
Тема: Общая характеристика, физические и химические свойства неметаллов iconТребования к уровню подготовки выпускников
Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение...
Тема: Общая характеристика, физические и химические свойства неметаллов iconТема: «циклопарафины: строение, свойства, применение»
Знать физические и химические свойства циклопарафинов в сравнении с предельными углеводородами, уметь записывать уравнения реакций,...
Тема: Общая характеристика, физические и химические свойства неметаллов iconУрок №17. Алюминий: его физические и химические свойства
Обучающая – изучить физические и химические свойства алюминия и области его применения. Рассмотреть характеристику химического элемента...
Тема: Общая характеристика, физические и химические свойства неметаллов iconУрок химии в 9 классе по теме: Общая характеристика неметаллов. Кислород, озон, воздух
Цель урока: рассмотреть положение неметаллов в псхэ и особенности их электронного строения
Тема: Общая характеристика, физические и химические свойства неметаллов iconФизические, химические и биологические свойства бав. Физические свойства
Определяют подлинность и доброкачественность лекарственного растительного сырья, т е соответствие тем требованиям, которые предъявляет...
Тема: Общая характеристика, физические и химические свойства неметаллов icon«Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение и применение»
Тема урока: «Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение и применение»
Тема: Общая характеристика, физические и химические свойства неметаллов iconВода, её физические и химические свойства, гигиеническое и экологическое значение
Тема: Вода, её физические и химические свойства, гигиеническое и экологическое значение
Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2019
контакты
pochit.ru
Главная страница