Тематическое планирование по химии для 11 класс




Скачать 178,91 Kb.
НазваниеТематическое планирование по химии для 11 класс
Дата публикации30.09.2013
Размер178,91 Kb.
ТипУрок
pochit.ru > Физика > Урок
Тематическое планирование по химии для 11 класса




Тема урока

Изучаемые вопросы

эксперимент

Задания

на дом

по учеб-

нику




Тема 1. Строение атома

1

Атом-

сложная

частица

Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны нейтроны




П.1,

упр

1-4

2

Состояние электронов в атоме

Электр.облако и орбиталь. Формы орбиталей (s, p, d, f). Энергетические уровни и подуровни.




П.2,

упр.2

4-6

3

Электрон-

ные конфи-

гурации атомов хим.

эл-тов

Электронные конфигурации атомов элементов. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация эл-тов:

s-, p-, d-, f- семейства




П.3

упр.

1-7

4

Валентные возможности

атомов хим.

эл-тов

Валентные электроны. Валентные возможности атомов хим. эл-тов, обусловленные числом неспаренных электронов. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления»




П.4,

упр.

1-7

5

ПЗ и ПС хим. эл-тов

Д.И. Менде-

леева в свете учения о строении атома

Личностные качества Д.И. Менде-

леева. Открытие Д.И. Менделеевым ПЗ. Первая формулировка ПЗ. Горизонтальная, вертикальная закономерности.

ПЗ и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «хим. эл-т».

Вторая формулировка ПЗ. ПС и строение атома. Физический смысл порядкового номера эл-тов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических с-в эл-тов в группах и периодах, в том числе больших .

Третья формулировка ПЗ. Значение ПЗ и ПС хим. эл-тов Д.И. Менделеева для развития науки.




П.5,

упр

1-7

6

Обобщение знаний по теме, под-

готовка к КР

Выполнение упражнений, подготовка к контрольной работе







7

КР «Строение атома»












Тема 2. Строение в-ва

8

9

Хим.связь. Единая природа хим. связи

(урок-семинар)

Ионная хим. связь и ионные крист. решетки.

Ковалентная хим. связь и ее классификация: по механизму образования(обменный и донорно-акцепторный), электроотрицатель-носитси (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбитателей (G и П), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Кристалли-ческие решетки в-в с ковалентной связью: атомные и молекулярные. Металлическая хим.связь и металл. кристалл-е решетки.

Водородная связь межмолекулярная и внутримолекулярная и ее значение. Единая природа хим.связей.

Д. Модели кристалл.

решеток в-в с различным типом связи.

П.6,

Упр.

1-7

10

Геометрия молекул

Геометрия молекул органических и неорганических в-в.

Д.1. Модели молекул различной геометрической конфигурации.

2. Крист.решетки алмаза и графита

П.7,

Упр

1-4

11

Дисперсные системы

Понятие о дисперсных с-мах. Дисперсионная среда и фаза. Девять типов систем и их зн-е в пр-де и жизни человека.

Коллоидные и истинные растворы

Д.1.Образцы различных систем с жидкой средой.

2. Коагуляция. Синерезис.

3. Эффект Тиндаля

П.8.

Упр.

1-4

12

13

Теория строения хим. соединений

Личностные качества А.М. Бутлерова.

Основные направления развития ТСБ: изучение зависимости с-в в-в не только хим.-го, но и от их электронного и пространственного строения.

Д.1. Модели структурных и пространственных изомеров.

2. С-ва толуола и гидроксидов эл-тов 3-го периода

П.9, упр.

1-6

14

Диалектиче-

ские основы общности двух веду-

щих теорий

химии(семи-

нар)

Диалектические основы общности закона периодичности Д.И. Менделеева и теории строения А.М. Бутлерова в становлении, предсказании (новых элементов – Ga, Se, Ge и нового в-ва – изобутана) и развитии (3 форм-ки)







15

16

Полимеры.

Полимеры. Основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, макромолекула, структурное звено, степень полимеризации, Мr. Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации.

Д.1 Коллекция пластмасс и волокон.

2. Образцы неорг-ких полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др.

3.Модели мол-л бел-вДНК

П.10

Упр.

1-6

17

КР «Строение

в-ва»










14

Тема 3. Химические реакции

18

19


Классифика-

ция хим. ре-

акций в орган. и неорган. х-и

Понятие о хим. реакции.

Реакции аллотропизации и изомеризации, без изменения кач-го состава в-ва.

Реакции, идущие с изменением состава в-в: по числу и характеру реагирующих и образующихся в-в (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления эл-тов, образующих в-ва (ОВР и не ОВР); по тепловому эффекту (экзо- и эндо-

термические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по напр-ю (обратимые и необратимые); по исп-ю катализатора (каталические и некат-е);

Д.1. Превращение красно-

го фосфора в белый; кис-

лорода в озон.

2. Модели бутана и изобутана.

3. Получение О2из Н2О, Н2О2, КмnО4.

4. Дегидратация этилового спирта С2Н5ОН.

5. Превращения

Р Р2 О2 Н3РО4..

6. С-ва СН3СООН.

7. реакции, идущие с орбазованием осадка, газа или воды.

8. С-ва металлов.

9. Окисление альдегида в к-ту и спирта в альдегид.

П.11

Упр.

1-8

20-

21

Скорость хим-их реакций. Факторы, влияющие на скорость хим-ой реакции

Понятие о vр . скорость гомо- и гетерогенной реакций. Факторы, влияющие на vр . Природа реагирующих в-в. Температура. Концентрация. Катализаторы.

Поверхность соприкосновения реагирующих в-в

Д.1 Взрыв гремучей смеси.

2. Взаимодействие р-ров

Na2SO4 и ВаСl2 , Nа с Н2О и С2Н5ОН, р-ров Na2S2O3 разных концентраций с H2SO4.

3. Опыты, иллюстрирующие действие катализаторов и ингибиторов.

4. Взаимодействие Zn (порошок и гранулы) с НСl и др.

П.13,

Упр

1-10

22

Обратимость хим.реакций.

Хим. равновесие

Понятие о хим. равновесии. Динамичность хим. равновесия.

Факторы, влиящие на смещение равновесия:концентрация, давление, температура.

Д. Обратимые процессы:

2NO2 N2O4 ;

Fe3+ +3CNS Fe(CNS)3.

Л. (С6Н10 О5)n + mI

(C6H10O5)nmI2

П.14,

Упр.

1-8

23-

25

Окислитель-

но-восстано-

вительные

реакции

(ОВР)

Степень окисления. Классификация реакций в свете электронной теории. Опорные понятия теории ОВР.

Методы составления ур-й ОВР: метод электронного баланса.

ОВР в органической химии.







26

Электоли-

тическая диссоциация

(ЭД)

Электролиты и неэлектролиты. ЭД. Механизм диссоциации в-в с различным типом связи. Катионы и анионы. Св-ва ионов. Кислоты, соли и основания в свете представлений об ЭД. Степень электролитич. дис.-ции и ее зависимость от природы электролита и его концентрации.

С-ва р-ров электролитов.

Д.1. Зависимость степени диссоциации СН3СООН от разбавления.

2. Сравнение с-ва 0,1 н растворов:

H2SO4 и Н23;

НСООН и СН3СООН;

Li OH, NaOH, KOH.

Л. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или Н2О с участием органических и неорг-их электролитов.

П.15,

(до дис-

социа-

ции

воды),

упр.

1-6,

8-11



27

Водородный

показатель

Водородный показатель – рН. Среды водных р-ров электролитов.

Влияние рН на химические и биологические процессы.

Л.1. Индикаторы и изменение их окраски в разных средах.

2. Индикаторная бумага и ее использование для определения рН слюны, желудочного сока и других соков организма человека.

П. 15

(до конца)

упр.

6,7

28-29

Гидролиз

Понятие «гидролиз». Гидролиз орган. в-в (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его зн-е, гидролиз солей (3 случая). Практическое прим-е гидролиза.

Д. Сернокислотный и ферментативный гидролиз углеводов.

Л. гидролиз карбонатов, сульфитов, силикатов щелочных металлов; нитрата цинка

П.16,

Упр.

1-12

30

Повторение и обобщение пройденного

Решение з-ч и упр-й, подготовка к контр-й работе.







31

Контр. р-та

«Хим.р-ции»










19

Тема 4. В-ва и их св-ва.

32

Класс-я неонган.в-в

Простые и сложные в-ва.

Оксиды и их класс-я.

Гидроксиды (основания, кислородсодержащие к-ты, амфотерные гидроксиды).

К-ты, их класс-я.

Основания, их класс-я.

Соли средние, кислые, основные.

Д.1. Образцы представителей классов неорг.-х в-в.

2. Коллекция «Минералы и горные породы».

Л. Получение Cu(ОН)2, Mg(ОН)2, Fe(ОН)2,, Al(ОН)2, Fe(ОН)3, Zn(ОН)2

П.17

(до

класс.-

ции

орг-х

в-в)

33

Класс-ция орг-х в-в

Углеводороды, их класс-ция в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты

Д. 1 Коллекция «Нефть», «Каменный уголь».

2. Образцы газообразных, жидких, твердых орган-х в-в.

3. Возгонка бензойной к-ты (или нафталина)

П.17

(до

конца), упр. 1-8

34-35

Металлы

Положение металлов в ПС и строение их атомов.

Простые в-ва – металлы: металлическая связь и строение кристаллов. Аллотропия. Общие физ-ие с-ва металлов. Общие хим.-е

с-ва (восстановительные с-ва): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами, солями в растворах, орган-ми в-вами (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами.

Значение металлов, в том числе в природе и жизни организмов

Д.1. Образцы металлов, модели крист-х решеток металлов.

2. Горение Na и Li в кислороде;взаимодействие Na с Н2О.

Л. Взаимодействие Mg с Н2О; Мg, Zn, Fe и Cu c HCl; Fe c CuSO4 в р-ре; Al (или Zn) с NaОН в растворе

П.18

(до кор-

розии метал-

лов) упр.

1-13

36

Коррозия металлов

Понятие «коррозия». Хим-ая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.

Д.1. «Образцы» изделий, подвергшихся коррозии.

2. Электрохим-ая коррозия Zn при контакте с Cu в соляной кислоте.

3. способы защиты металлов от коррозии: образцы нержавеющих сталей, защитные покрытия.

Л. Исслед-е эфф-ти различных мет-х покрытий для защиты от коррозии

П.18

(до способов получе-

ния метал-

лов),

упр.

14-20

37

Общие способы получения металлов

Металлы в природе. Металлургия: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов соед-й мет-лов, его практическое зн-е.

Д.1. Коллекция «минералы и горные породы».

2. Получение Feвзаимодействием Al c Fe2O3.

3. Электролиз р-ров KI, Cu SO4

П.18

(до конца),

упр.

21-27

38-39

Урок-упраж-

нение по «Металлы»

Решение з-ч и упр-й




Ост.

Упр к

П.18

40-

41

Неметаллы

Положение неметаллов в ПС, строение их атомов. ЭО. Инертные газы. Двойственное положение водорода в ПС.

Неметаллы – простые в-ва, их атомное и молекулярное строение. Аллотропия. Хим.-е св-ва неметаллов. Окислительные св-ва: взаимодействие с металлами, водородом, мене элекроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными в-вами. Восстановительные св-ва неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными в-вами-окислителями. водородные соед-я неметаллов. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислородосодержащие к-ты.

Д. 1. Модели крист. решеток I2, графита, алмаза.

2. Взаимодействие Zn и S,

Fe и Cl2 (или Na и Cl2), P и Cl2 , Cl2 c NaBr и KI в р-ре, Br2 c C2H2, S c RNO3.

3. Получение и св-ва HCl и NH3.

4. Превращения

Р Р2О5 Н3РО4.

5. Взаимодействие СО2 c NaOH.

П. 19,

Упр.

1-21

42


Урок-упраж-

нение по классу

«Неметаллы »

Решение з-ч и упр-й







43-

44

Кислоты орган-ие

и неорган-ие

Класс-ция орган-их и неорган-х к-т

Общие св-ва к-т: взаимодействие орган-х и неорган-х к-т с металлами, основными и амфотернымиоксидами и гидрооксидами, с солями, образование сложных эфиров.

Д.1. Св-ва НСl, Н24(разб) и СН3COOH.

2. Взаимодействие Н2 SO4(конц) и НNО3(конц. и разб.) с Сu .

3. Реакция «Серебряного зеркала» для НСООН.

П.20, упр

1-9

45

Основания орган-ие и неорган-ие

Класс-ция орган-их и неорган-их оснований.

Хим-ие св-ва щелочей и нерастворимых оснований. Св-ва бескислородных оснований: аммиака и аминов.

Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.

Д.1. Взаимодействие NаОН с к-тами, кислотными оксидами (Р2О5), солями (CuSO4 и NH4Cl), амфотерными гидроксидами (Zn(ОН)2).

2. Разложение Cu (ОН)2.

3. Взаимодействие NH3 c H2O и HCl. Аналогично для СН3 –NН2

П.21

Упр.

1-7

46

Амфотерные орган-ие и неорган-ие соед-ния.

Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов и алюминия: взаимодействие с к-тами и щелочами.

Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов).

Д.1 Получение и амфотерные св-ва Al(ОН)3.

2. Взаимодействие алюминия с кислотами и щелочами.

П.22,

Упр.

1-5

47

48

Генетическая связь между классами орган-их и неорган-х соединений

Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорган-ой и орган-ой химии. Генетические ряды металла (на примере Са и Fе), неметалла ( на примере S и Si ), переходного элемента ( Zn).

Генетические ряды и генетическая связь органических в-в (для соед-ний, содержащих два атома углерода).

Единство мира в-в.

Д. Практическое осуществление переходов:

Ca Ca Ca (OH)2

Ca3 ((РО4)2




Р Р2О5 Н3РО4

Cu Cu O CuSO4

Cu (OH)2 CuO Cu

Д. С2 Н5ОН С2Н4

С2Н4Вr2

П.23, упр.1-4

49

Урок- упражнение

Решение з-ч и упр-ий. Подготовка к контр. работе.







50

Контрольная

р-та «В-ва и их св-ва»










8

Тема 5. Химический практикум

51

Практич.

работа №1

Получение, собирание, распоз-навание газов и изучение их с-в.







52

Практич.

работа №2

Скорость хим.-их реакций, хим-ое равновесие.







53

Практич.

работа №3

Сравнение св-в неорган-их и орган-их соед-ний.







54

Практич.

работа №4

Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»







55

Практич.

работа №5

Решение экспериментальных задач по неорган-ой химии.







56

Практич.

работа №6

Решение экспериментальных задач

по орган-ой химии.







57

Практич.

работа №7

Генетическая связь между классами неорган-их и орган-их в-в







58

Практич.

работа №8

Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон







8

Тема 6. Химия в жизни общества

59-60

Химия и производство

Лекцинно-семинарское занятие по плану:

1) хим-ая промышленность и хим-ие технологии;

2) сырье для хим-ой промыш-ти;

3) вода в хим-ой промыш-ти;

4)энергия для хим-ого произ-ва;

6) защита окружающей среды и охрана труда при хим-ой произ-ве;

7) основные стадии хим-ого произ-ва (NH3, СН3ОН);

8) сравнение производства аммиака и метанола

Д. Модели производств

Н24 и NН3

П.24,

Упр.

1-7

61-

62

Химия и сельское хозяйство

Лекцинно-семинарское занятие по плану:

1) химизация с\х и ее направления;

2) растения и почва;

3) удобрения и их классификация;

4) химические средства защиты растений;

5) отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними;

6) химизация животноводства

Л. Коллекция удобрений и пестицидов

П.25,

Упр.

1-5

63-

64

Химия и экология

Лекцинно-семинарское занятие по плану:

1) химическое загрязнение окружающей среды;

2)охрана гидросферы от хим-ого загрязнения;

3)охрана почвы от хим-ого загрязнения;

4)охрана атмосферы от хим-ого загрязнения;

5) охрана флоры и фауны от хим-ого загрязнения;

6) биотехнология и генная инженерия





П.26,

Упр. 1-9

65-66

Химия и повседневная жизнь человека

Лекцинно-семинарское занятие по плану:

1) домашняя аптека;

2) моющие и чистящие средства;

3) средства борьбы с бытовыми насекомыми;

4)средства личной гигиены и косметики;

5) химия и пища;

60 маркировка упаковок пищевых и гигиенических продуктов, умение их читать;

7) экология жилища;

8) химия и гигиена человека





П.27,

Упр.

1-13



67

68

Резервное время










68

Общее число часов по курсу

Похожие:

Тематическое планирование по химии для 11 класс iconТематическое планирование уроков по химии для 9 класс
Тематическое планирование уроков по химии для 9 класса по учебнику: В. В. Еремин, Н. Е. Кузьменко
Тематическое планирование по химии для 11 класс iconКалендарно-тематическое планирование по химии для 8 класс
Программа курса построена по концентрической концепции. Календарно тематическое планирование, составленное О. С. Габриеляном, соответствует...
Тематическое планирование по химии для 11 класс iconТематическое планирование по химии Класс
Планирование составлено на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования, Программы курса...
Тематическое планирование по химии для 11 класс iconТематическое планирование по химии Класс
Планирование составлено на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования, Программы курса...
Тематическое планирование по химии для 11 класс iconУчебно-тематическое планирование по химии Класс 8
Планирование составлено на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования, Программы курса...
Тематическое планирование по химии для 11 класс iconТематическое планирование уроков химии в профильных класс
Учебника для этих классов не было. Поэтому пришлось полностью корректировать планирование уроков, учитывая сложившиеся условия. За...
Тематическое планирование по химии для 11 класс iconТематическое и поурочное планирование курса органической химии 10...
Данное тематическое планирование составлено на основе базового уровня образования «Программы курса химии для 8-11 классов основной...
Тематическое планирование по химии для 11 класс iconТематическое планирование Химия 9 класс
О. С. Габриелян. Программа курса химии для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2007
Тематическое планирование по химии для 11 класс iconТематическое планирование элективного курса по химии класс
...
Тематическое планирование по химии для 11 класс iconКалендарно-тематическое планирование по химии в 9 классе
Программа для общеобразовательных школ, гимназий, лицеев. Химия 8- 11 класс, М. Дрофа, 2008
Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2019
контакты
pochit.ru
Главная страница